Question

【題目】T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．

根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為 ， 正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當反應達到平衡時，A和B的濃度比是；A和B的轉化率之比是 ．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

Answer 1

【答案】
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）；放熱
（2）1：3；7：15；變小；逆向
【解析】解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A（g）+3B（g）2C（g）；由圖（Ⅱ）可知T1＞T2 ， 升高溫度B的體積分數增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，
所以答案是：A（g）+3B（g）2C（g）；放熱；
（2.）①根據三步法計算，

	A（g）	+	3B（g）		2C（g）
起始mol/L	0.5		0.7		0
變化mol/L	0.2		0.6		0.4
平衡mol/L	0.3		0.1		0.4

當反應達到平衡時，A和B的濃度比是3：1；A的轉化率= ，B的轉化率= ，A和B的轉化率之比是7：15，所以答案是：7：15；
②該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氣體的質量不變，物質的量變大，故平均相對分子質量變小，所以答案是：變小；
③壓強不變，充入氬氣，體積變大，分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆向移動，所以答案是：逆向．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．