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某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li_1-xCoO₂ +Li_xC₆ =" 6C" + LiCoO₂，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A．放電時Li_xC₆發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時，Li⁺通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂ + xLi⁺ + xe^?= LiCoO₂

解析試題分析：A、根據(jù)題意放電時負極Li_xC₆ -xe^?="6C+" xLi⁺，是氧化反應(yīng)，正確；B、充電時左邊陰極，右邊陽極，陽離子移向陰極，錯誤；C、充電時將電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)為陰極與外接電源的負極相連，正確；D、總反應(yīng)為Li_1-xCoO₂ +Li_xC₆ =" 6C" + LiCoO₂，負極Li_xC₆ -xe^?="6C+" xLi⁺，可知正極為Li_1-xCoO₂ + xLi⁺ + xe^?= LiCoO₂，正確。
考點：電池、電解池知識。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．電池工作時，電子沿M→電解液→Y電極流動

B．若M為鋁，溶液的pH將不斷變大

C．若M為鎂，電池總的化學(xué)方程式為2Mg+O₂=2MgO

D．若M為鐵，則負極的電極反應(yīng)式為Fe—2e^—=Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

按如圖裝置進行實驗(N裝置中兩個電極均為石墨棒)，下列描述正確的是( )

A．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C₁電極上有氣體析出

B．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同

C．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

D．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1mol SO₄^2-移到Cu電極，裝置N中C₂極放出 H₂2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下圖裝置中的變化敘述錯誤的是

A．電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H₂O＋O₂＋4e→4OH^－

D．銅電極析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．催化劑b表面O₂發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強

C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO₂＋2H₂O－2e^-═SO₄^2-＋4H⁺

D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為8: 15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項	電極a	電極b	A溶液	B溶液	現(xiàn)象或結(jié)論
A	Cu	Zn	CuSO₄	ZnSO₄	一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B	Cu	Zn	稀H₂SO₄	ZnSO₄	鹽橋中陽離子向b極移動
C	C	C	FeCl₃	KI、淀粉混合液	b極附近溶液變藍
D	Fe	C	NaCl	FeCl₃	外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a