Question

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

Answer 1

D

試題分析：由于銅和濃硫酸的反應(yīng)過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，如果被還原的硫酸為0.9 mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol，因此濃硫酸的實(shí)際體積大于100ml，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。