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向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是 ( ）

A．Cu²⁺

B．Fe²⁺、Fe³^＋

C．Fe³⁺、Cu²⁺

D．Fe²⁺、Cu²⁺

試題分析：2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋, 溶液中大量存在的金屬離子是Fe²⁺、Cu2⁺,D正確，選D。³^＋的性質

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標況下的Cl₂時，剛好使溶液中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，則該氧化物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為

A．1：4

B．2：1

C．4：1

D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質是

A．鋅粉

B．鎂粉

C．鐵粉

D．鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下圖：

試回答下列問題：
(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，其目的是__________________，可能發生反應的離子方程式有Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑、_____________________、__________________。
(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發現灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被還原。還原劑是_______________。
(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，也加入適量的H₂O₂溶液，并控溫在50～60℃，持續反應1h。請回答下列問題：
①反應時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
②寫出反應的化學方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。
(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被     （填“氧化”或“還原”）為 Fe³⁺.
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H₂O₂、氨水外主要還含     和       （填化學式）.
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為     、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
（4）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是               .
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為            .
（6）下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是
A. 步驟③所加氨水量不足    B. 步驟④洗滌不充分    C. 步驟④灼燒不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
（1）工業上可用Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂反應制取粗銅，當有32gCu₂S消耗時，電子轉移數目是。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H₂O₂，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式。
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
Cu + H₂SO₄

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu₂S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O₂
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式。
(2)下列滴定方式中，最合理的是 (夾持儀器略去)(填字母序號〕

(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補血劑含鐵元素的質量_ g(用代數式表示)。
方案二:將FeSO₄轉化為Fe₂O₃，測定質量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H₂O₂的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為_      g(用含a的代數式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現Fe²⁺至Fe³⁺的轉化，正極通人O₂，電解質溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO₂在標準狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe³⁺的物質的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應后溶液中溶質的成分與物質的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數。
（4）用FeSO₄和NaOH制備Fe(OH)₂時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe²⁺與Fe³⁺，物質的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

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