Question

在標準狀況下，1mol某氣體A發生如下反應：2A(g)＝xB(g)＋C(g)，當反應達到平衡時，在平衡混合氣體中A的體積分數為40％，混合氣體的總質量為46g，密度為 g/L。求：(1)平衡后，混合氣體的平均相對分子質量。

　　(2)A的轉化率。

　　(3)x的值。

Answer 1

見解析　

解析:

(1)在標準狀況下，混合氣體的摩爾質量＝ρ×22.4L/mol＝23/14 g/L×22.4L/mol＝36.8g/mol，所以平均相對分子質量為36.8。

　　(2)設反應掉的A為amol。求得平衡后混合氣體的總物質的量為：46/36.8g/mol=1.25mol。

　　 　

　　　 解得a＝0.5，x＝2。所以A的轉化率為： 。

　　(3)x的值為2。