Question

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種鹽的混合溶液1L，若Na⁺為3mol、Cl^-為3.8mol、Mg²⁺為1.5mol，則Na₂SO₄的物質的量濃度為

1.1

mol/L．
（2）在標準狀況下，100ml某氣體X的質量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質量是

40

．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在 Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最強的是

Cl₂

．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②每2個X₂分子可與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；③Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：

氯

．②寫出④的化學反應方程式為：

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據電荷守恒n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據此計算溶液中n（SO₄^2-），由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-），再根據c=

n

V

計算Na₂SO₄的物質的量濃度；
（2）根據n=

V

Vm

計算氣體的物質的量，再根據M=

m

n

計算該氣體的摩爾質量，據此確定其相對分子質量；
（3）同一還原劑與不同氧化劑反應，生成物的價態越高，氧化劑的氧化性越強，Cl^-處于最低價態，沒有氧化性；
（4）X、Y、Z三種元素，X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉，Z為Cl元素，X₂Y在常溫下為液體，Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用，X₂Y為H₂O，故X為H元素，Y為O元素，據此解答．

解答：解：（1）根據電荷守恒n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），即3mol+1.5mol×2=3.8mol+2n（SO₄^2-），解得n（SO₄^2-）=1.1mol，由硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1.1mol，故Na₂SO₄的物質的量濃度為

1.1mol

1L

=1.1mol/L，故答案為：1.1；
（2）標準狀況下，100ml某氣體X的物質的量為

0.1mol

22.4L/mol

=

0.1

22.4

mol，其質量是0.179克，故X的摩爾質量為

0.179g

0.1 22.4 mol

=40g/mol，故相對分子質量為40，故答案為：40；
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液，同一還原劑與不同氧化劑反應，生成物的價態越高，氧化劑的氧化性越強，故氧化性Cl₂＞H⁺中，Cl^-處于最低價態，沒有氧化性，故氧化性最強的為，故答案為：Cl₂；
（4）X、Y、Z三種元素，X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；Z單質可以與石灰乳反應制漂白粉，Z為Cl元素，X₂Y在常溫下為液體，Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用，X₂Y為H₂O，故X為H元素，Y為O元素，驗證符合，
①由上述分析可知，元素Z的名稱為氯，故答案為：氯；
②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸根與水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題屬于拼湊題型，涉及混合電解質溶液中物質的量濃度計算、氧化性強弱比較、相對分子質量的計算、元素推斷等，難度中等，注意（1）中利用電荷守恒計算．