【題目】下列物質中，不屬于合成材料的是
A. 合成纖維 B. 天然橡膠 C. 塑料 D. 合成橡膠
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質 量分數 40%，A 原子中質子數等于中子數；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結構相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質子．則；
（1）B 原子結構示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式
（5）DE 形成的化合物中化學鍵類型為
（6）A2D2分子中每一個原子均達到最外層 8e﹣穩定結構，請寫出其電子式和結構式、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
步驟三:用95%的乙醇重結晶。
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。
（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。
（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如圖所示。
①實驗中分離物質所采用的方法是_______法。
②由實驗結果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。
（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。
（1）已知：
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___________________。
（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）
②溫度為T2時從反應開始經過2min達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為_____________，此溫度下該反應的平衡常數為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： ____________________。
（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關系如下表：
n(SO32―)∶n(HSO3―) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一，寫出該陰極的電極反應式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
（1）⑦的最低負價是；⑧的最高價含氧酸的化學式為 ．
（2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為 ．
（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為 ．
（4）⑤、⑥的單質中更容易與①的單質反應的是 ．
（5）②、④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式 ．
（6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.離子化合物中一定不含共價鍵
B.分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大
C.可能存在不含任何化學鍵的晶體
D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體
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