【題目】下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（ ）
A.H+、Ba2+、NO3－、I－
B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－
C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－
D.K+、Na+、OH—、Cl－
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯(
)是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: 
ΔH=Q kJ/mol。在實際生產中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應)。乙苯(EB) 脫氫轉化率與反應混合氣物質的量之比及反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 相同條件下，正反應速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉化率
C. 若A點乙苯的轉化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計算，其中分壓=總壓×物質的量分數，則600℃時，B點的平衡常數Kp=0.019MPa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。
（1）無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) 
HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。
（2）近年來，研究人員發現苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2
C6H12(環已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環己烷)
①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；
②能體現環已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。
（3）金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標準狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數目為________。
②基態鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；
（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；
（3）寫出下列轉化的化學方程式
①A→B：__________________；
②C→D：___________________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。
（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。
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