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已知下列反應可以發生： RCHO+ R'COOH→R-CH(OH)-O-CO-R' 又知醇、氨都具有似水性，酯可以水解又可以氨解或醇解。維綸可以由石油產品乙烯做起始原料合成，主要流程如下圖所示：

回答下列問題：
(1)寫出A、C的結構簡式： A____________，C ___________。
(2)E的名稱為___________，G（維綸）的結構簡式為 _____________。
(3)寫出C轉變為E的兩種途徑的化學方程式。
①C+CH₃OH→D+E_________________。
②C+NH₃→F+E________________。

(1) CH₃CHO ；

(2)聚乙烯醇；

(3)①

+nCH₃OH→

+ nCH₃COOCH₃
②

+ nNH₂→

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列反應可以發生：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，則關于Cl₂，Br₂，I₂氧化性強弱說法中，正確的是（　�。�

A．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

B．氧化性：Br₂＞I₂＞Cl₂

C．氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D．氧化性：I₂＞Cl₂＞Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同條件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　�。�

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法

．
（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻餇顩r及發生反應是否需要的條件）

氣體．
（3）某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態．請回答有關問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質的量濃度為

（計算結果保留兩位小數）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反應的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫表中實驗報告：

實驗步驟	操作	現象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。

（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻餇顩r及發生反應是否需要的條件）________________________氣體。

某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態。請回答有關問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

（5）已知下列反應可以發生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO₃ 的氧化性比KNO₃弱

b．反應的溫度不夠

c．HNO₃ 的熱穩定性比KNO₃差

d．FeO₄²^－不能存在于酸性溶液中

（6）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

操作

現象與結論

第一步

取少量液體裝于試管，向試

管中滴入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；

若無明顯變化，則說明不含Fe²⁺。

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