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已知下列反應可以發生：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，則關于Cl₂，Br₂，I₂氧化性強弱說法中，正確的是（　　）

A．氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

B．氧化性：Br₂＞I₂＞Cl₂

C．氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

D．氧化性：I₂＞Cl₂＞Br₂

分析：活動性強即氧化性強的非金屬單質能將活動性弱即氧化性弱的非金屬置換出來，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性．

解答：解：根據方程式：Br₂+2NaI=2NaBr+I₂，則氧化性：Br₂＞I₂，根據方程式：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，則氧化性：Cl₂＞Br₂，綜上可知，氧化性順序是：Cl₂＞Br₂＞I₂．
故選C．

點評：本題考查了非金屬單質活動性的判斷，完成此題，可以依據金屬活動性的意義以及規律進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：
NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　
NaCN+HF═HCN+NaF　
NaNO₂+HF═HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．相同條件下HCN的酸性最弱

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述正確的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法

．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發生反應是否需要的條件）

氣體．
（3）某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態．請回答有關問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質的量濃度為

（計算結果保留兩位小數）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是

．B裝置燒杯中液體的作用是

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反應的溫度不夠
c．HNO₃的熱穩定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫表中實驗報告：

實驗步驟	操作	現象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；若無明顯變化，則說明不含Fe²⁺．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法_______________________。

（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發生反應是否需要的條件）________________________氣體。

某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態。請回答有關問題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質的量濃度為____________（計算結果保留兩位小數）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。

（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

（5）已知下列反應可以發生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO₃ 的氧化性比KNO₃弱

b．反應的溫度不夠

c．HNO₃ 的熱穩定性比KNO₃差

d．FeO₄²^－不能存在于酸性溶液中

（6）現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態，填寫下列實驗報告：

實驗步驟

操作

現象與結論

第一步

取少量液體裝于試管，向試

管中滴入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則說明含有Fe²⁺；

若無明顯變化，則說明不含Fe²⁺。

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