Question

【題目】(1) 現有濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

①若三種溶液pH分別為a1、a2、a3，則它們pH由小到大順序為__________。

②分別用以上三種酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為________(填化學式)。

(2)常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________，計算電離平衡常數K（HA）=_________。寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式：________________；

Answer 1

【答案】a2<a1<a3 H2SO4 3 1.0×10-5 HA＋OH－===A－＋H2O

【解析】

鹽酸、硫酸均為強酸，醋酸為弱酸，且硫酸為二元酸，所以0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的c(H+)分別為0.1 mol·L－1、0.2mol·L－1、小于0.1 mol·L－1。

(1) ①、氫離子濃度越大，pH越小，故答案為：a2<a1<a3；

②、硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，分別用以上三種相同濃度的酸中和等物質的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為二元酸硫酸，

故答案為： H2SO4 ；

(2)＝1×10－8，c(OH－) ×c(H＋)＝1×10－14，解之得c(OH－)＝1×10－11mol/L，則c(H＋)＝1×10－3mol/L，所以溶液pH為3；根據電離平衡常數；酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式HA＋OH－===A－＋H2O；

故答案為：3；1.0×10-5；HA＋OH－===A－＋H2O。