Question

【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是(　　)

A.反應在前50 s的平均反應速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)

B.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

C.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)==0.0016 molL-1s-1，故A錯誤；

B．平衡后PCl3物質的量為0.4mol，則可列三段式：

可求出平衡常數K==0.025，PCl5的轉化率為×100%=20%。相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，和起始時充入2.0molPCl5達到等效平衡，平衡時PCl3的轉化率為1-20%=80%。現在起始時充入4.0molPCl3、4.0molCl2，相當于在原平衡的基礎上增大壓強。增大壓強，平衡向PCl5方向移動，PCl3的轉化率增大，所以達到平衡時PCl3 的轉化率大于80%，故B錯誤；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物質濃度分別為0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，結合濃度商Qc==0.02＜K=0.025，反應沒有達到平衡狀態，反應正向進行，達到平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；

D．升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 molL-1，大于圖表中PCl3濃度==0.1mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，故D錯誤；

故選C。