【題目】我國科學(xué)家研制出一種能在室溫下高效催化空氣中的甲醛氧化的催化劑，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2 
CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子
B.HCHO 的空間構(gòu)型為四面體形
C.HCHO、CO2 分子的中心原子的雜化類型不同
D.液態(tài)水中只存在一種作用力
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示實驗裝置，能達到對應(yīng)實驗?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的是（ ）
A.
所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B.
打開圖中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中
C.
利用圖所示裝置制取 Fe(OH)2
D.
利用圖測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣。基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.過濾得到的沉淀可能是FeS
B.與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+- e-= Fe3+
C.可以用Fe與外接電源a極相連
D.若有0.10mol電子轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12L H2
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【題目】前四周期元素
、
、
、
、
的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰，的基態(tài)原子的
電子數(shù)與
電子數(shù)相等，乙是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價電子排布式為
，的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
B.簡單離子的半徑：
C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機是否酒后駕車
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：
已知：
①2CH2=CH-CHO+NaOH
CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa
②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4
③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：
物質(zhì) | 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸點/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔點/℃ | - 87 | - 129 | 13 | -22.8 |
密度/g·mL-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常溫) | 易溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 溶于水和有機溶劑 | 難溶于水 |
(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。
(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、過濾、冰水洗滌、低溫吸干。
(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集 ____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯誤，應(yīng)改為____。
(5)測定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶內(nèi)盛裝足量鈉粒。實驗前量氣管B中讀數(shù)為b mL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為c mL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。
調(diào)平B、C液面的操作是____；實驗測得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時C管液面高于B管，測得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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【題目】1799年，英國化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2；反應(yīng)②______________
由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達到平衡所用時間。
(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是：____ ；
②圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TC和TD，，通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質(zhì)的量分數(shù) | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
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【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。以磷硅渣（主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等）為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化學(xué)式，下同)，浸渣中的主要化學(xué)成分是_____。
（2）生石灰除了調(diào)節(jié)pH外，另一作用是_____。
（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應(yīng)的離子方程式為_____。
（4）堿浸時，粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì)，則可溶性溶質(zhì)分別是_____ (填化學(xué)式)。
（5）實驗測得pH、反應(yīng)溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量的影響如圖所示：
則最優(yōu)反應(yīng)條件是_____。
（6）固相反應(yīng)制備磷酸鋁的方法之一是在900℃的焙燒爐內(nèi)加熱磷酸二氫銨與氧化鋁混合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
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【題目】某溫度下，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)在前50 s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)
B.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11 mol/L，則反應(yīng)的ΔH<0
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【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
A.HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
C.HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂
D.該反應(yīng)可表示為： HCHO＋O2
CO2＋H2O
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