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FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時的pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：

________；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以________(填“促進”、“抑制”)其水解．

答案：
解析：

酸　＜　Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃＋3H⁺　抑制

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；

（用離子方程式表示）；
實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：

（1）某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為

22.60

mL．
（2）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250

mol/L．
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是

A、B、C、D

．
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應用．
（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）

①

．
①加熱 ②滴加少量濃硝酸 ③滴加少量硫酸銅溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Fe₂O₃

．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現象是

白色沉淀轉化為紅褐色的沉淀

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=

mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：

（3）FeCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:

②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

（3）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江哈三中高二上學期期中考試化學（理）試卷 題型：填空題

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈（填 “酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸電離方程式：，

氯化鋁在水中電離方程式：________ _____________________________ 。

把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

（3）熱的純堿溶液清洗油污效果比冷的好，這是因為。

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