【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ） 
A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應(yīng)的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】C
【解析】解：向Na2CO3、NaHCO3 ， a點溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ ， b點全部為HCO3﹣ ， c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性， A．a(chǎn)點溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣ ， HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；
B．b點全部為HCO3﹣ ， Al3+、Fe3+與HCO3﹣發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3﹣與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:
（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計算表達式)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C. 停止加熱，反應(yīng)就停止，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 放熱反應(yīng)都會發(fā)光并產(chǎn)生火焰
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列所示實驗合理的是（ ） 
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀
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【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）
A.熔融態(tài)KHSO4B.銅片C.0.1mol/L H2SO4D.固態(tài)KCl
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【題目】下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（ ）
A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B.碘升華實驗的試管（酒精）
C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
[實驗一 焦亞硫酸鈉的制取]
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
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【題目】下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是
A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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