Question

【題目】按要求完成下列各小題

（1）在同溫同壓下，相同質量的N2和H2S氣體的體積比為____。

（2）0.8molCO和0.4molCO2中電子數目之比為___，含有氧原子物質的量之比為___，相同條件下兩物質的密度之比為___。

（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，還原性最弱的陰離子是___，氧化性最強的離子是___，既有氧化性又有還原性的離子是___。

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___，離子方程式___。

Answer 1

【答案】17：14 14：11 1：1 7：11 Cl- Cu2+ Fe2+ 稀H2SO4 CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

根據阿伏伽德羅定律進行分析解答；根據氧化還原反應進行判斷。根據溶解規律和離子的特征選擇除雜試劑。如Na2SO4中的Na2CO3目的是除去CO32-離子，所以選擇H2SO4進行除雜。

（1）相同質量的N2和H2S的物質的量之比為，根據阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此相同質量的N2和H2S氣體的體積比為17：14。答案：17：14；

（2）電子數目之比等于電子的物質的量之比。0.8molCO中電子的物質的量為0.8 mol× (6+8)=11.2mol， 0.4molCO2中電子的物質的量為0.4mol×(6+8×2) =8.8mol，電子數目之比為11.2:8.8=14:11；含有氧原子物質的量之比為0.8:0.42=1:1，根據阿伏伽德羅定律的推論可知，相同條件下，氣體的密度與摩爾質量成正比，所以相同條件下兩物質的密度之比為：28:44=7:11。答案：14:11 1:1 7:11；

（3）鹵素單質的氧化性為F2>Cl2>Br2>I2，單質的氧化性越強，其對應的離子的還原性越弱，所以還原性Br－>Cl－, 還原性最弱的陰離子是Cl－；金屬單質的金屬性越強，其離子的氧化性越弱，所以氧化性最強的離子是Cu2＋；屬于中間價態的元素既有氧化性又有還原性，所以Fe2＋既有氧化性又有還原性的；答案：Cl- Cu2+ Fe2+；

（4）除去Na2SO4中的Na2CO3，實質是除去CO32-離子，所加試劑H2SO4，離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O。