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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(1)合理膳食,保持營養均衡,是青少年學生健康成長的重要保證。秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,根據上述內容回答下列問題:

①蛋白質在人體內最終的水解產物是_________________

②屬于人體所需微量元素的是____________________

③屬于脂溶性維生素的是_________________

(2)材料是人類生存和發展的物質基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。

①硅酸鹽產品在生活中使用廣泛,下列不是硅酸鹽產品的是 _______________

A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

②玻璃是重要的硅酸鹽產品。生產玻璃時,石灰石與石英反應的化學方程式為______

(3)保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。

①pH<_________________的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的__________________,可以大大減少燃物產物中SO2的量。

②天然水中雜質較多,常需加入明礬、ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

__________

【答案】 氨基酸 鐵、鋅 維生素A D CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 5.6 石灰石(或生石灰) 殺菌消毒

【解析】(1)①蛋白質在人體內最終的水解產物是氨基酸

②屬于人體所需微量元素的是鐵、鋅

③屬于脂溶性維生素的是維生素A 。

(2)①水泥、陶瓷和玻璃是3種傳統的硅酸鹽材料。塑料是一種合成有機高分子材料,不是硅酸鹽產品。

②石灰石與石英反應的化學方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

(3)①正常雨水溶解了空氣中的二氧化碳pH可達5.6,所以規定pH<5.6的降水稱為酸雨;向煤中加入適量的石灰石(或生石灰)煤燃燒產生高溫,石灰石分解生成的堿性氧化物生石灰可以與硫燃燒生成的酸性氧化物二氧化硫起反應生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣可以進一步與氧氣反應生成硫酸鈣所以可以大大減少燃物產物中SO2的量。

②二氧化氯具有強氧化性,是一種新型的安全、無毒綠色消毒劑,所以加入ClO2的作用是殺菌消毒

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中,這種操作能證明下述四點性質中的(

①鉀比水輕;②鉀的熔點較低;③鉀與水反應時要放出熱量;④鉀與水反應后溶液顯堿性

A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部

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【題目】下列說法正確的是( )

①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應,但不能與任何酸反應

②根據反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強

③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸

④二氧化硅常被用來制造光導纖維

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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【題目】有短周期主族元素A、B、C、D、E,其中A為地殼中含量最高的金屬元素,B元素原子的M層電子數為最內層電子數的2倍,C的氣態氫化物的水溶液呈堿性,D元素的最外層電子數是電子層數的3倍,E的單質為黃綠色氣體,是制備漂白粉的原料。

請回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置:______

(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為________________(用微粒符號填).

(3)F與D同主族且相鄰,其氣態氫化物穩定性由大到小為___________(填化學式).

(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時,一個分子能釋放一個電子,同時產生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______,該陽離子中存在的化學鍵有______

(5)C元素的簡單氣態氫化物與E元素的單質反應有白煙生成,化學方程式為______

(6)B的單質與強堿反應的離子方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A. 烷烴分子中都存在碳碳單鍵

B. 乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵

C. 普通食醋中含3%5%(質量分數)的乙酸

D. 米酒變酸的過程涉及了酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合,通入加有品紅的氯化鋇溶液,可觀察到的現象是( )

A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是( )

A. 常溫下,鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示:

現有硫酸與氨水各一份,請根據表中信息,回答下列問題:

溶液

溶質的物質的量濃度

溶液的密度/g·cm-3

硫酸

4 mol·L-1

ρ1

2 mol·L-1

ρ2

氨水

4 mol·L-1

ρ3

2 mol·L-1

ρ4

ρ1ρ2ρ3ρ4由大到小的順序為:________

⑵ 表中2 mol·L-1氨水的質量分數為:________

⑶ 將4 mol·L-1的氨水與2 mol·L-1的氨水等質量混合,所得氨水的物質的量濃度是_____(填序號)。

A.>3 mol·L-1 B.=3 mol·L-1 C.<3 mol·L-1 D.無法判斷

⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合,所得硫酸溶液的質量分數是______(填序號)。

A.>15% B.=15% C.<15% D.無法判斷

⑸ 100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_________mL水混合,能使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-1

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【題目】對于CO2+3H2CH3OH+H2O,下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v(H2)=v (H2O)

C. v(H2)=3v(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時,形成 2molO-H 鍵

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同步練習冊答案
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