Question

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示：

現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

溶液	溶質的物質的量濃度	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	4 mol·L－1	ρ1
	2 mol·L－1	ρ2
氨水	4 mol·L－1	ρ3
	2 mol·L－1	ρ4

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的質量分數為：________。

⑶ 將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得氨水的物質的量濃度是_____（填序號）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．無法判斷

⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是______（填序號）。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷

⑸ 100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_________mL水混合，能使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3 (3.4/ρ4) % A A (200ρ2－100ρ1)/ ρ1

【解析】（1）硫酸的密度大于水的密度，氨水的密度小于水的密度，所以ρ1、ρ2＞ρ4、ρ3，硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，ρ1＞ρ2，氨水的密度小于水的密度，濃度越大，密度越小，ρ4＞ρ3，因此大小順序為ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3；（2）表中2molL-1氨水的密度是ρ4，根據公式c=1000ρw/M得出質量分數為：w=3.4/ρ4 %；（3）由圖可知，氨水的濃度越大密度越小，將4molL-1的氨水與2molL-1的氨水等質量混合，所得氨水的物質的量濃度要比3molL-1大，答案選A；（4）硫酸的密度大于水的密度，將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數＞(20%+10%)/2，即混合后質量分數大于15%，答案選A；（5）100g濃度為4molL-1的硫酸溶液中溶質的物質的量是，設加入水的體積是VmL，能使硫酸的物質的量濃度減小到2molL-1，則，解得V=(200ρ2100ρ1)/ρ1mL。