【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.
如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“
”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】解：A．非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 ， 故A正確；
B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；
C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的IIB族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；
故選C．
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物；
C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，且HCl不是最高價(jià)含氧酸；
D．目前周期表中112號(hào)元素位于第七周期的IIB族，118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銦（In）被稱(chēng)為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（ ）
A.銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.銦元素的原子序數(shù)
C.銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.銦原子的核電荷數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：CH3﹣CH=CH2+HBr﹣→ 
（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化． 
（1）A的化學(xué)式： ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（2）上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)．（填反應(yīng)類(lèi)型）
（3）寫(xiě)出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C ， D ， E ， H ．
（4）寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能正確表示鎂橄欖石(Mg2SiO4)組成的氧化物形式是( )
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
C.MgO·2SiO2
D.2MgO·2SiO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（ ）
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體5.8g
C. 用燒杯溶解FeCl3固體 D. 用分液漏斗分離乙醇和水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Q1 ， 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2 ． 下列關(guān)系正確的是（ ）
A.Q2= 
B.Q2＜ =197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利
D.電解后陰極周?chē)芤旱膒H升高
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