【題目】已知298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1 ， 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 達到平衡時放出的熱量為Q2 ． 下列關系正確的是（ ）
A.Q2= 
B.Q2＜ =197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ
【答案】C
【解析】解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol， 由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2 ， 生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2 ， 如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為 
kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜ kJ，即2Q2＜Q1 ， 綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
故選C．
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．
①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．
①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列說法中不正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化屬于吸熱反應的是( )
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為2CH3OH+3O2+4OH﹣ 
2CO32﹣+6H2O，則下列說法中正確的是（ ）
A.充電時有CH3OH生成的電極為陽極
B.充電時每生成1mol CH3OH轉移12mol電子
C.放電時電解質溶液的pH逐漸增大
D.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲研究SO2的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 ．
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S（單質） | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質： 
（熔點：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 10℃，SO3 45℃）
①裝置I模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 ．
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+ ， 則該反應的離子方程式是 ．
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生總反應的化學方程式是 ．
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