Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應若有67.2 L氯氣生成，電子轉移數目為5NA

B. 將1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA

D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗NA個O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，氯氣所處溫度和壓強未知，不能用22.4L/mol計算67.2L氯氣物質的量，無法確定反應中轉移電子數，A項錯誤；

B項，Cl2通入水中發生可逆反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，根據Cl守恒，2n（Cl2）+n（Cl-）+n（HClO）+n（ClO-）=2mol，n（Cl-）+n（HClO）+n（ClO-）<2mol，B項錯誤；

C項，S2、S4、S8的混合物中只有硫元素，S2、S4、S8的混合物中n（S）==0.2mol，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中硫原子數為0.2NA，C項正確；

D項，乙酸、葡萄糖的分子式分別為C2H4O2、C6H12O6，兩者的實驗式都是CH2O，60g乙酸和葡萄糖的混合物中含“CH2O”物質的量為n（CH2O）==2mol，1mol“CH2O”完全燃燒消耗1molO2，則60g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃燒消耗2molO2，消耗2NA個O2，D項錯誤；

答案選C。