Question

【題目】在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。請回答：

（1）此反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。

（2）YO3-中Y的化合價(jià)是_______。

（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，該反應(yīng)中，化合價(jià)變化為：S2-→S，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià)，失電子作還原劑，還原劑被氧化，氫元素的化合價(jià)沒有變化，所以YO3-作氧化劑，

故答案為：S2-；YO3-。

（2）由YO3-符號可知酸根陰離子的化合價(jià)為-1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)Y元素化合價(jià)為x，則Y+（-2）×3=-1，Y=+5，故答案為：+5。

（3）由Y-可知，Y的最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，因最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，所以最高正化合價(jià)為+7價(jià)，因最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)=主族序數(shù)，所以最外層電子數(shù)為7，處于第ⅦA族，故答案為：7；第ⅦA族。