Question

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W元素的原子形成的離子是一個質子；X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Z為同周期中原子半徑最大的元素。下列有關說法正確的是

A. 四種元素均為非金屬元素

B. W與X、Y形成的最簡單分子的沸點：X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含離子鍵

D. W、Y、Z形成的化合物的電子式為

Answer 1

【答案】D

【解析】W元素的原子形成的離子是一個質子，則W為H，四種元素原子序數(shù)依次增大，Z為同周期中原子半徑最大的元素，即Z為Na，X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，其單質在常溫下為無色氣體，則X為N，Y為O，，A、根據(jù)上述分析，Z為Na，屬于金屬元素，故錯誤；B、若X為N，Y為O，則氫化物是NH3、H2O，H2O的沸點高于NH3，故錯誤；C、Y為O，形成的化合物是Na2O和Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故錯誤；D、形成化合物是NaOH，屬于離子化合物，其電子式為：，故正確。