【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰－氮二次電池，用可傳遞 Li+的醚類物質作電解質，電池的總反應為6Li +N2 
2Li3N，下列說法正確的是
A.固氮時，電能轉化為化學能
B.固氮時，電流由鋰電極經用電器流向釕復合電極
C.脫氮時，釕復合電極的電極反應： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑
D.脫氮時 ，Li+向釕復合電極遷移
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【題目】實驗室用H2還原SiHCl3（沸點：31.85℃）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去）,下列說法正確的是（ ）
A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B. 實驗時，應先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D. 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣
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【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。
(2)火箭殘骸中常出現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g) 
2NO2(g)(Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變為ΔH。現將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是____________。
若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則0～3 s內的平均反應速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
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【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能在電子工業領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工程等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為__。
（2）與N3-含有相同電子數的三原子微粒的空間構型是__。
（3）Cu+的電子排布式為__，其在酸性溶液中不穩定，可發生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O：__。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__，乙醛分子H-C-O的鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的鍵角。
（5）[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結構式：___。
（6）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為__，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
（7）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__；
（8）發射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態)為燃料，為了提高肼(N2H4)燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：__。
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【題目】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成的水的質量和消耗氧氣的質量不變的是
A. CH4O，C3H4O5B. C3H6，C3H8O
C. C3H8，C4H6D. C2H6，C4H6O2
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【題目】我國是世界上最早制得和使用銅、鋅的國家，銅、鋅及其化合物在日生產和生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）Cu在元素周期表中位于 _____（選填“s” “p” “d”或“ds” ）區。在高溫下CuO能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因______________。
（2）Cu2+能與吡咯（
）的陰離子（
）形成雙吡咯銅。
①中C和N原子的雜化均為________，1mol含有_____molσ鍵。
②雙吡咯銅Cu（）2中含有的化學鍵有_____（填編號）。
A 金屬鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
③噻吩（
）的沸點為84℃，吡咯（ ）的沸點在129 ~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是________。
④分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數，n 代表參與形成的大鍵電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則中的大鍵應表示為_______。
（3）硼氫化鋅[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有機合成中的還原劑，BH4-的VSEPR模型為______，與其互為等電子體的分子和陽離子有______（各寫一種）。
（4）硒化鋅（ZnSe）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為______（填元素符號）；該晶胞中硒原子所處空隙類型為 _____（填“立方體”、 “正四面體”或“正八面體” ） ；若該晶胞的參數為a pm， NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞的密度為_____ gcm-3（用相關字母的代數式表示）。
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【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下表中有關推論正確的是( )
已知事實 | 推論 | |
A | 氯乙烷能發生消去反應 | 所有的鹵代烴都能發生消去反應 |
B | 乙烯分子內所有原子在同一平面上 | 丙烯分子內所有原子在同一平面上 |
C | 乙烯在空氣中燃燒有黑煙 | 苯在空氣中燃燒產生的煙更濃 |
D | 烷烴的含碳量隨碳原子數的增大而增大 | 炔烴的含碳量隨碳原子數的增大而增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列化學用語表示錯誤的是
A.氮原子價層電子的軌道表示式：
B.Cu2＋基態核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9
C.HF分子間氫鍵示意圖：
D.乙腈(CH3CN)的結構式：CH3－C≡N
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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