Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJmol﹣1氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJmol﹣1 ， 則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ/mol的熱量
C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則石墨比金剛石穩定
D.己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ， 則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．選項中生成的水是氣體，應該是液態水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8 kJ/mol，故A錯誤； B．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故B錯誤；
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應是吸熱反應，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，故C正確；
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1①，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2 ②，①﹣②得到：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1﹣△H2 ， 一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應，焓變是負值，所以△H1＜△H2 ， 故D錯誤，
故選C．