Question

【題目】A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．

（1）若A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者（填大于或小于）后者．
②反應Ⅲ的離子方程式是 ．
③現有B和C的固體混合物ag，加熱至質量不再改變時剩余固體為bg，則B的質量分數為 ．
（2）若C、D均為金屬單質，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應 III的離子方程式是 ．
②實驗室中儲存B溶液時應加入 ．
③檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是 ．
（3）若D為強電解質、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應的離子方程式
②符合條件的D物質可能是下列物質中的（填序號）．
a．硫酸 b．醋酸 c．氫氧化鈉 d．氨水 e．氯化鋇 f．硝酸鎂．

Answer 1

【答案】
（1）大于；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣； ×100%
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；鐵與鹽酸；取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色
（3）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；ac
【解析】解：（1）若A為強堿，其焰色反應顯黃色，應為NaOH，C常用作食品添加劑，結合轉化關系可知B為Na2CO3 ， C為NaHCO3 ， D為CO2 ， ①物質的量濃度相同的B、C水溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，得到溶液的pH碳酸鈉溶液大，所以答案是：大于；②反應Ⅲ為NaHCO3和NaOH的反應，反應的離子方程式是HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ ， 所以答案是：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；③B為Na2CO3 ， C為NaHCO3 ， 現有B和C的固體混合物ag，加熱至質量不再改變時剩余固體為bg，混合物中碳酸氫鈉分解產生的水和二氧化碳的質量為（a﹣b）g，根據關系2NaHCO3～H2O+CO2 ， 可求得混合物中NaHCO3的質量為 = （a﹣b）g，Na2CO3的質量為ag﹣ （a﹣b）g，所以Na2CO3的質量數為 ×100%= ×100%，所以答案是： ×100%；（2）向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明A中含有Cl﹣，連續加入D可置換出金屬單質，說明A中含有的金屬元素為變價金屬，應為Fe，則A為FeCl3 ， B為FeCl2 ， C為Fe，D為活潑性比Fe強的金屬，①反應 III是鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；②由于FeCl2具有還原性且易水解，保存時應加入鹽酸抑制水解，加入鐵粉防止氧化，所以答案是：鐵與鹽酸；③檢驗FeCl3溶液中含有鐵離子的方法是：取少量溶液于試管中，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，所以答案是：取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；（3）①若D為強電解質、B為難溶于水的沉淀，難溶于水的沉淀時應為Al（OH）3 ， A為Al3+ ， C為AlO2﹣ ， A和C反應的離子方程式是Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；②Al（OH）3既能與強酸反應，也能與強堿反應，則D可為硫酸或NaOH，
所以答案是：ac．