【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 100 g 質量分數為46%的乙醇（CH3CH2OH）水溶液中氧原子數為4NA
B. 標況下，46g NO2所含分子數目為NA
C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為2NA
D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中，含有H＋的個數為0.1NA
【答案】A
【解析】
A、乙醇的水溶液中乙醇中含有氧原子，H2O中含有氧元原子，100g46%乙醇(CH3CH2OH)中含有氧原子物質的量為（100g×46%）÷46g/mol=1mol，H2O中含有氧原子物質的量為（100g×54%）÷18g/mol=3mol，氧原子總物質的量為4mol，個數為4NA，故A正確；
B、由于存在平衡關系：N2O4
2NO2，因此46gNO2所含分子數目不是NA，故B錯誤；
C、Cl2與NaOH反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此1molCl2參與此反應轉移電子物質的量為1mol，電子數為NA，故C錯誤；
D、沒有說明溶液的體積，不能計算硫酸溶液中氫離子的物質的量，故D錯誤。
答案選A。
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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發進行
B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高，反應的平衡常數K增大
D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡
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【題目】現有下列溶液：100mL 2 mol·L－1 KCl溶液、100 mL 1mol·L－1 CaCl2溶液和200 mL 1mol·L－1FeCl3溶液，上述三種溶液中Cl－物質的量濃度之比為
A.1 ：1：3B.1 ：1：1C.2 ：2：3D.1 ：2：3
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【題目】下表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置。
請回答下列問題:
（1） ①元素原子的質子數是_________。
（2）②元素的最簡單氫化物的分子式是_______。
（3）③和⑤兩種元素的非金屬性: ③___⑤(填“>”“<”或“=”);
（4）④和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_______。
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【題目】如圖表示A~E五種物質間的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質。回答下列問題:
（1）寫出各物質的化學式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。
（2）寫出B→C、D→E反應的離子方程式:
B→C:____________________________________________________________;
D→E:____________________________________________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。
甲組取a g銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱，直到反應完畢，最后發現試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)寫出裝置A中所發生反應的化學方程式：_______________________________。
(2)若用含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱,能否收集到0.1 mol SO2：______(填“能”或“不能”)。
(3)當集氣瓶B中的氣體收集滿時,裝置C中有可能觀察到的現象是_____________。
(4)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，你認為原因是_________________。
(5)乙組同學認為：實驗裝置C有可能造成環境污染，乙組同學設計了最簡單方法給予解決：在C試管口塞上一團沾有_________(填化學式)溶液的棉花。
(6)為了證明反應結束后的試管中的確有剩余的稀硫酸，可選擇的試劑是_______。
A.鐵粉 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
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【題目】（題文）（題文）PHB塑料是一種在微生物作用下可降解成無機物的環保型塑料，工業上可用異戊二烯合成：
已知：
(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請回答下列問題：
(1)A用系統命名法命名為_____，D中官能團的名稱是_______。
(2)反應①的反應類型為_______________。
(3)B與H2反應后的產物的結構簡式為
，則B的結構簡式為_____。
(4)寫出反應④的化學方程式：_________________________________。
(5)C的同分異構體X滿足下列條件：
①能發生水解反應和銀鏡反應；②1個分子中含有2個碳氧雙鍵。則符合條件的X共有______種。
另一種同分異構體Y能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1∶1∶2∶2，則Y的結構簡式為_________。
(6)參照PHB的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備
的合成路線(其他試劑任選)______________。
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【題目】某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________________________________________________，
該反應中，反應物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石
(3)實驗時，應先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。
(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_______________________________________________________________________.
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是_______________________________________________________________________.
(5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，_______________________________________________________________________.
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【題目】某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發生下列反應：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
當反應達到平衡時，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。則下列敘述正確的有
A. CO在平衡時轉化率為10%
B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)
C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23．3
D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低
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