【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.鎂條在二氧化碳中不能燃燒B.鎂條在氧氣或氮氣中都能反應
C.鎂在空氣中燃燒的產物只有氧化鎂D.干粉撲滅器可用來撲滅鎂燃燒引起的火災
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【題目】把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏移的是( )
A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H6
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【題目】我國化學家合成了一種新型除草劑的合成路線如下：
（1）① 中兩種含氧官能團的名稱_______、_____。除草劑⑦的分子式為_______ 。
（2）③與⑥生成⑦的反應類型是____，④⑤轉化中另外一種產物是HCl，則試劑X是_____ 。
（3）寫出一種同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式______________。
① 屬于芳香族化合物； ② 苯環上的一取代物只有兩種；
③ 在銅催化下與O2反應，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4 mol Ag
（4）寫出②③的化學方程式__________________________________________。
（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結合上述合成路線及下面所給的反應：
ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl
請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式。
A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式： ．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因。
（2）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為；處理100m3這種污水，至少需要ClO2mol．
（3）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為。
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【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用于殺菌消毒；E與A在同一主族。
請回答下列問題：
（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應可生成H2，寫出甲的電子式：__________________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，寫出NaAlH4與水發生反應的化學方程式：____________________________________。
（3）某同學認為；用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與E的單質反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2；即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：____________________________________。
（4）C元素的氣態氫化物也具有一定的還原性，寫出其與CuO反應的化學力程式：____________________________________。
（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式：_______________。常溫下，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。
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【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O2
2H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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【題目】A是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發展水平的標志，F是高分子化合物，有機物A可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:
(1)A的結構式為________。
(2)D中含氧原子團的名稱為_____，④的化學反應類型為_______。
(3)請分別寫出⑤、⑥的化學方程式__________、_________。
(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。
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【題目】鋅錳干電池是最早的實用電池。現用下列工藝回收正極材料中的金屬（部分條件未給出）。
（1）堿性鋅錳電池反應為：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，電解質是KOH，該電池的負極材料為__________(填化學式)，MnO（OH）中Mn的化合價為：________,正極反應式為:__________。
（2）黑粉的主要成份為 MnO2和石墨，寫出反應①的化學方程式：______。
（3）MnO2的轉化率與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
轉化率/℃ | 86.0 | 90.0 | 91.3 | 92.0 | 92.1 |
生產中常選反應溫度為80℃，其理由是：_______。
（4）“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳[MnCO36Mn(OH)25H2O]，寫出其離子反應方程式：_______，檢驗沉淀是否洗凈的操作是：_______。濾液③中可回收的物質為：________（填化學式）。
（5）“預處理”時，廢舊鋅錳電池經過拆解、篩分得到炭包，其中含 MnO2為34.8%。稱取5.000 g炭包，經處理得到3.211 g MnSO4H2O，計算錳的回收率為：_____。
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