【題目】實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、___。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線
【答案】250mL容量瓶 27.4 10.0g ④
【解析】
（1）定容操作需要用250mL容量瓶；
（2）天平的平衡原理是“m左=m右+游”；根據選取容量瓶的容積計算氫氧化鈉的質量；
（3）根據
分析實驗誤差；
（1）定容操作需要用250mL容量瓶，所以本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（2）m左=m右+游，左邊放了30g的砝碼，游碼讀數是2.6g，所以m燒杯=30g-2.6g=27.4g；選取容量瓶的容積是250mL，m(NaOH)=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選①；
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故不選②；
③定容需加水，所以容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，所配溶液濃度無影響，故不選③
④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故選④。
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【題目】標準狀況下，V L氯化氫（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5
C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【題目】在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是___L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫的物質的量是___mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是___mol/L，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是___mol/L。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】氧化法是測定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低溫條件下，用過量的過氧化氫溶液氧化從樣品中揮發出的SO2，再用堿標準溶液滴定生成的酸。
按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分別注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是___________，冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進入。
（2）C中發生反應的化學方程式為___________，使用D的目的是___________________。
（3）真空泵抽氣速率不宜過快，原因是______________________。
（4）抽氣十分鐘后，合并C、D中的溶液，加入指示劑，用濃度為c（單位為
）的NaOH標準溶液滴定，消耗
；另取裝置，向A中注人20.00mL蒸餾水，按同樣的方法做空白實驗，消耗NaOH溶液
，則該葡萄酒中SO2的含量為___________mg/L．（用c、
、
表示）
（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一點）
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【題目】某核素 ZAX可形成HmX型氫化物，則a g HmX 含有 （ ）
A.
(A-Z+m)mol中子B.
mol電子
C.
(Z+m) mol質子D.
mol HmX分子
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【題目】填寫下列空白：
（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。
（2）______mol H2O 中含有的氧原子數與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
（3）將等物質的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質量之比為 ______。
（4）要使 NH3和 CH4含相同數目的H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為_____。
（5）標準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質量為 ________。
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