【題目】標準狀況下，V L氯化氫（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5
C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 凡是分子中有—OH的化合物都是醇
B. 氫氧根離子與羥基具有相同的化學式和結構式
C. 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機化合物一定是烴
D. 醇與酚具有相同的官能團，但具有不同的化學性質
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【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到達化學平衡， O2的平均反應速率為___________；平衡時SO2物質的量為___________。
(2)下列敘述不能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）___________。
A．容器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
(3)反應達到化學平衡后，以下操作將引起SO3產率降低的是___________。
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．升高溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）
(4)t2℃時，若將等物質的量的SO2和O2的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了10%。SO2的轉化率為___________。
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【題目】下列措施中，能減慢化學反應速率的是
A. 將食物存放在溫度低的地方
B. 將塊狀固體藥品研細后再反應
C. 用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應
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【題目】區別下列各組物質的方法錯誤的是（ ）
A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液
B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液
C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置
D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味
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【題目】某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是( )
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質量為148.8g
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是
A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)
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