【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成催化劑，難溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－濃度較大的體系生成配離子[CuCl2]－，在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅。一種制備CuCl的流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A.X試劑可選用乙醇
B.操作④可在真空中進(jìn)行
C.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有兩種
D.用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]－轉(zhuǎn)化為CuCl，同時(shí)防止CuCl 被氧化
【答案】C
【解析】
根據(jù)流程，氧氣通入Cu、HCl、NaCl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度60~70℃制得Na[CuCl2]，加入去氧水得到CuCl沉淀和含有NaCl、HNO3、HCl的濾液，濾液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀經(jīng)洗滌干燥后的到產(chǎn)品CuCl，據(jù)此分析解答。
A．乙醇易揮發(fā)，且CuCl不溶于乙醇，故可用乙醇洗滌CuCl，既能避免CuCl溶于水造成損耗，又能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，使CuCl更易干燥，防止其氧化和水解，A選項(xiàng)正確；
B．為防止CuCl被氧化和水解，應(yīng)隔絕空氣和水，干燥時(shí)可在真空中進(jìn)行，B選項(xiàng)正確；
C．濾液中含有NaCl、HNO3、HCl，故可利用的物質(zhì)共有3種，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．[CuCl2]-在潮濕空氣中易水解氧化為堿式氯化銅，故用去氧水稀釋目的是使[CuCl2]－轉(zhuǎn)化為CuCl，同時(shí)防止CuCl 被氧化，D選項(xiàng)正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）( )
A. 22.4mL B. 33.6mL
C. 44.8mL D. 224mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是
A. 
V(NH3)=V(O2) B. 
V(O2)=V(H2O)
C. 
V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。
(4)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時(shí)，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 ， 。
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① ；反應(yīng)類型： 。
④ ；反應(yīng)類型： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說(shuō)法正確的是
A. 0～5 min，Y的平均反應(yīng)速率為0．08 mol·L－1·min－1
B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過(guò)程，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流方向?yàn)锳流向B
B. 溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)
C. 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D. 溶液中的Na+向電極B附近移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如圖，其中 β—氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中 C 為-4 價(jià)，N 為+3 價(jià)
C. 氮化碳的化學(xué)式為 C3N4
D. 晶體中原子最外層都達(dá) 8 電子結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如圖所示：
已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
回答下列問(wèn)題：
(1)沉淀1的化學(xué)式為____。
(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。
(3)(NH4)2S的電子式為____；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為____。
(4)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____。
(5)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，“操作Ⅰ”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____、洗滌、干燥。
(6)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽(yáng)極反應(yīng)式為____。
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