【題目】
為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.
的
水溶液中含有的氧原子數為
B.12g金剛石中含有碳碳鍵的個數為
C.
時
的NaOH溶液中含有
的數目為
D.1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數均為
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在
溶液中逐滴加入
溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示
因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化
，下列說法正確的是
A.在
溶液中：
B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為
C.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是
D.在A點所示的溶液中：
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【題目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數，下列說法不正確的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4
2H++
D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中，發生反應A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s) △H＝－akJ·mol－1，有關實驗內容和結果分別如表和如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.實驗I中，10 min內平均速率υ(B)＝0.06mol·L－1·min－1
B.600℃時，上述熱化學方程式中a＝160
C.600℃時，該反應的平衡常數K＝0.45
D.向實驗II的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率增大
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【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質
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【題目】某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向30 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系(如圖所示)，下列說法錯誤的是
A. pH=4.0時，溶液中n(HA)約為2.73×104 mol
B. 該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管
C. 常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D. 0.1 mol·L1NaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L1
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【題目】常溫下，量取
的兩種二元酸
與
各
，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數有如圖所示關系，則下列有關敘述不正確的是
A.為弱酸
B.NaHA水溶液中：
C.含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：
D.
的NaHB溶液中：
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【題目】25℃時， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為
A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B
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