【題目】下列元素原子半徑最接近的一組是( )
A.Ne、Ar、Kr、Xe B.Mg、Cu、Sr、Ba
C.B、C、N、O D.Cr、Mn、Fe、Co
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應用廣泛。
（1）N2O是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產生，此反應的化學方程式為______________________________。
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫出氣態肼（N2H4）在氣態（N2O4）中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________。
（3）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質的量分數[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數Kp表達式為______（用p總、和各氣體物質的量分數x表示）。
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業中，常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計如下流程圖
請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液腐蝕銅箔反應的離子方程式為___________。
（2）固體A的成分是_______，氣體C的化學式為____________。
（3）設計實驗方案證明FeCl3溶液中的金屬陽離子_____________。
（4）反應消耗鐵粉11．2g，則廢液中Fe3＋的物質的量濃度是____________。
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【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.
（1）基態硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態鎳原子中核外電子占據最高能層的符號為_____________.
（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).
（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.
（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).
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【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
B. 油脂是油和脂肪的統稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物
一定條件下能和6molNaOH反應
D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種
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【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液
B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現淡黃色沉淀
C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性
D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
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【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A. 加入合金的質量不可能為6.4 g
B. 參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol
C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L
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【題目】已知：①R—NO2
R—NH2；②苯環上的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程：
（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉化為A的化學方程式是________________________________________________。
（2）在“苯
C
D
”的轉化過程中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)，屬于加成反應的是_______。
（3）圖中“苯→E→F”的轉化過程省略了反應條件，請寫出E的結構簡式：________。
（4）有機物B苯環上的二氯代物有___種結構；
的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。
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【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，有與石墨相似的層狀結構，受熱易分解，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩定性與氫鍵無關
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
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