Question

【題目】T℃時，某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分數增加，則正反應是放熱反應
B.減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C.平衡正向移動，化學平衡常數一定增大
D.該反應可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由K= ，可知反應為2Z（g）+2W（g）X（g）+2Y（g），
A．升高溫度，W（g）體積分數增加，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；
B．K只與溫度有關，則減小X濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數不變，故B錯誤；
C．平衡正向移動，不能確定溫度的變化，則不能確定K的變化，故C錯誤；
D．由K表達式可知，X、Y為生成物，Z、W為反應物，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．