【題目】下列過程屬于物理變化的是( )
A. 伐薪燒炭 B. 釀酒成醋 C. 焰色反應 D. 百煉成鋼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置： 
填寫所示儀器名稱AB
（2）實驗步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗發現，298 K時，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是（ ）
A. 該原電池的正極反應是Zn－2e－==Zn2＋
B. 該電池總反應為3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+
C. 該電池鉑電極上有氣泡出現
D. 左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現
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【題目】FeCl3在現代工業生產應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)在③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑____________。通常保存FeCl2溶液時要加入_______以防止被氧化，有關反應的離子方程式為________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑________。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）
A.銅和濃硝酸反應
B.銅和稀硝酸反應
C.銅與空氣中氧氣反應得氧化銅，然后氧化銅和硝酸反應
D.銅和硝酸銀反應
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律 
①儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為防止 ．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為 ， 即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣
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