Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為 ．
（2）利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

①儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為防止 ．
②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現象為 ， 即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣

Answer 1

【答案】
（1）鉀；鋁；鋁；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（2）錐形瓶；倒吸；變藍；NaOH
【解析】解：（1）①Na與K同主族，K的金屬性比Na的強，鈉、鎂、鋁為同周期金屬元素，金屬性依次減弱，故鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最緩慢；根據得失電子守恒，失去的電子數越多，產生的氣體越多，故鋁與鹽酸反應生成的氫氣最多，所以答案是：鉀；鋁；鋁；②氯氣具有強氧化性，氯氣和Na2S反應生成NaCl和單質硫，離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（2）①B儀器名稱是錐形瓶，干燥管上部空間大，有緩沖作用，能防止倒吸現象，所以答案是：錐形瓶；倒吸；②KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產物，所以氧化性：氯氣＞碘，則非金屬性：Cl＞I，過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環境，可用堿液吸收，所以答案是：變藍；NaOH．