Question

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反應機理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有關該反應的說法正確的是 ( )

A.該反應的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr2是該反應的催化劑

C.正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D.增大Br2 (g)濃度能增大單位體積內活化分子百分數，加快反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應速率主要取決于慢的一步，所以反應速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；

B.是中間產物，而不是催化劑，故B錯誤；

C.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則正反應的活化能比逆反應的活化能小a，故C正確；

D.增大濃度，活化分子百分數不變，故D錯誤。

答案選C。