Question

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______

A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩定

（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。

Answer 1

【答案】 A　B Cu – 2e = Cu2+ 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ ③ 化學 電 吸熱 負極 流出 O2 +4e =2O2

【解析】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，A. 氫氣分子內有一對共用電子對，每個氫原子都達到He的穩定結構，A正確； B. 由氫原子變為氫氣分子釋放能量 ，所以氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低，B正確； C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要消耗437.6 kJ熱量，C不正確； D. 能量越低越穩定，故氫氣分子比氫原子穩定，D不正確。綜上所述，說法正確的是AB。

（2）由原電池的總反應式Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，可知Cu作負極發生氧化反應，Fe3+在正極上發生還原反應，負極電極反應式為Cu – 2e = Cu2+，正極電極反應式為2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ 。

（3）由圖可知，若向小試管中加入燒堿或濃硫酸，因其溶于水放熱，錐形瓶中氣體膨脹、氣壓變大，能使a端液面低于b端液面；若向小試管中加入硝酸銨，因其溶于水吸熱，錐形瓶中氣壓變小，能使a端液面高于b端液面。綜上所述，能使a端液面高于b端液面的是③。

（4）①利用太陽能產生激光分解海水時，實現了光能轉化為化學能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學能又轉化為電能；分解海水的反應屬于吸熱反應。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為2H2 + 2O24e=2H2O，該反應為氧化反應，則A極是電池的負極，電子從該極流出，B極為正極，發生還原反應，電極反應式為O2 +4e =2O2。