Question

利用化學反應可以制備新物質，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為

氧化劑（反應物）

、

催化劑

．
（2）制取氯氣選用的發生裝置為

A

，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為

飽和食鹽水

，氣體從

c

管進；裝置D的作用是

尾氣處理

．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是

2H₂O

二氧化錳  .

2H₂O+O₂↑

．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為

b

→c→d→

g

→

f

；其中C中應盛裝的試劑為

濃H₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制氯氣，二氧化錳為反應物，作還原劑；根據實驗室利用過氧化氫制氧氣，為加快反應速率，用二氧化錳作催化劑；
（2）根據反應物的狀態及反應條件確定反應裝置；根據氯氣與水發生：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，則氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水；根據氯氣有毒，吸收多余氯氣，防止污染空氣；
（3）實驗室可用過氧化氫分解制氧氣；氧氣先經過干燥，然后根據密度比空氣大采用向上排空法收集來確定導管連接順序；

解答：解：（1）實驗室制氯氣，二氧化錳為反應物，作氧化劑；實驗室利用過氧化氫制氧氣，為加快反應速率，用二氧化錳作催化劑故答案為：氧化劑（反應物）；催化劑；
（2）二氧化錳和濃鹽酸的反應是固液混合加熱型，所以選擇A裝置；因氯氣與水發生：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，則氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，C中應盛裝的試劑為飽和食鹽水；因氯氣有毒，應吸收尾氣，所以裝置D的作用是尾氣處理； 
故答案為：A；飽和食鹽水；c；尾氣處理；
氯氣的密度大于空氣的密度，所以應采用向上排空氣法收集氯氣，故A為進氣口；氯氣的氧化性大于碘的氧化性，所以氯氣能置換出碘化鉀中的碘，且碘遇淀粉變藍色，所以可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗是否收集滿了氯氣．
（3）過氧化氫分解制氧氣2H₂O

二氧化錳  .

2H₂O+O₂↑；氧氣先經過濃硫酸干燥，然后根據密度比空氣大采用向上排空法收集，導管連接順序為b、g、f；C中應盛裝的試劑為濃H₂SO₄；
故答案為：2H₂O

二氧化錳  .

2H₂O+O₂↑；b、c、d、g、f；濃H₂SO₄；

點評：本題考查了氣體的實驗室制法、氣體除雜等知識點，難度不大，注意根據反應物的狀態及反應條件選擇相應的裝置．