Question

(1)利用化學反應可以制備許多物質。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________                        ______。

（2）工業上，黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。該反應中還原劑為_______ (填化學式)，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為___________。

黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。  據以上信息回答下列問題：

a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                 （寫離子）。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所選試劑為                           。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)①Cu+4H⁺+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

(2)Cu₂S；  1mol  a．[Al(OH)₄]^- 或AlO₂^-

b．稀硫酸、酸性KMnO₄溶液    稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色

【解析】

試題分析：(1)實驗室用銅制備NO₂，可用濃硝酸和銅反應，離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；（2）在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑中，Cu₂S中S的化合價從-2價升高到SO₂中的+4價，所以Cu₂S為還原劑，每生成1mol Cu，Cu₂S中Cu的化合價從+1價升高到Cu中的0價，轉移電子的物質的量為1mol；

①因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能與過量NaOH的反應生成可溶性的鈉鹽（NaAlO₂），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)₃沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeO→Fe²⁺），然后滴入KMn0₄溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；鹽酸會還原KMn0₄溶液而使之褪色，干擾了Fe²⁺的檢驗。

考點：氧化還原反應；元素化合物二氧化硫、鋁；物質的分離、檢驗；