Question

工業上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質氧化亞鐵），充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O  FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O；  已知：pH≥9.6時，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　　）

A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe²⁺還原出來

C．先將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

分析：根據題目信息，若將Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，pH≥9.6，此時Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，若將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時Cu²⁺沒有形成沉淀，以此來解答．

解答：解：A、因直接加堿，調整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此時的pH≥9.6，同時Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故A錯誤；
B、因銅粉的還原性比鐵弱，不能將Fe²⁺還原出來，故B錯誤；
C、將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此時Cu²⁺形成沒有沉淀，過濾除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了雜質，也沒有除去原物質，故C正確：
D、通入硫化氫，使Fe²⁺、Cu²⁺分別形成FeS沉淀，CuS沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除雜的原則，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查除雜，在解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．