Question

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現象如圖所示.該同學得出的結論正確的是( )

已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O

A. 根據現象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3

B. 根據現象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4

C. 根據現象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3

D. 根據現象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3

Answer 1

【答案】C

【解析】

向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產生氣體B，證明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。固體C溶于NaOH溶液產生沉淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，據此分析選出答案。

A.根據現象1，可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據現象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3，故A錯誤；

B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性條件下，若溶液中同時存在NaNO3，由于硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產生硫酸鋇白色沉淀，故根據現象2不能推出該固體中一定含有K2SO4，故B錯誤；

C.根據現象3，有混合氣體產生，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3，故C正確；

D.根據現象4，證明溶液中不含Fe3+，但不能推出固體粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同時存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu+具有強還原性，能將Fe3+還原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不會顯紅色，故D錯誤。

故選C。