Question

【題目】漂白粉是常見的消毒劑，實驗室可利用如圖所示裝置制取：

(1)裝置A中所發生反應的化學方程式為_____。

(2)為除去揮發出的HCl，裝置B中應裝有_____。

(3)裝置C中所發生反應的化學方程式為_____。

(4)裝置D的作用是_____。

(5)有效氯含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標。次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝×100%]。為測定裝置C中所得漂白粉的有效氯含量，進行如下實驗：準確稱取裝置C中所得漂白粉1.775g，將其與濃鹽酸反應，所得Cl2在標準狀況下的體積為0.112L。計算漂白粉的有效氯含量，并寫出計算過程_____。

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O 除去未被吸收的Cl2，防止污染空氣 n(Cl2)＝＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝×100%＝20%

【解析】

二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，氯氣通入氫氧化鈣中反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

(1)裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，發生反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(2) 用飽和食鹽水除去氯化氫，為除去揮發出的HCl，裝置B中應裝有飽和食鹽水；

(3)裝置C中氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣、水，發生反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O；

(4) 裝置D中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，裝置D的作用是除去未被吸收的Cl2，防止污染空氣；

(5) n(Cl2)＝＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝×100%＝20%；