Question

【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

（1）寫出上述反應的化學方程式_________。

（2）下列說法中正確的是_____。

A．I2是非電解質 B．K2SO4溶液的導電能力比KI溶液的強

C．H2SO4溶液在該反應中體現了酸性 D．KIO3既有氧化性又有還原性

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，試回答下列問題。

（3）該反應中還原產物的化學式是_____；被氧化的元素是______。

（4）用單線橋標出上述反應的電子轉移情況____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

（5）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的___倍。

Answer 1

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O CD ClO2 C 氧化 2.5

【解析】

Ⅰ.（1）碘酸鉀 (KIO3) 具有較強的氧化性，氧化KI，生成I2，其化學反應方程式為：

（2）A. 在水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物叫做非電解質，I2是單質，不是非電解質，A錯誤；

B. 電解質溶液的導電能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定，離子濃度越大，導電能力越強，K2SO4溶液和KI溶液的濃度未知，無法比較其導電能力，B錯誤；

C. 該反應中碘元素的化合價發生了變化，H2SO4溶液只體現了其酸性，C正確；

D. KIO3中碘元素的化合價為+5，既可以升高也可以降低，KIO3既有氧化性又有還原性，D正確。

Ⅱ.（3）該反應中，KClO3中Cl元素的化合價從+5變為+4，化合價降低，被還原，發生還原反應，作氧化劑，ClO2為還原產物，H2C2O4中C元素的化合價從+3變為+4，化合價升高，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，CO2為氧化產物，被氧化的元素是C元素。

（4）

（5）ClO2和Cl2均能將CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，Cl元素的化合價均降低，被還原，發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性；處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉移的電子數應相同，1mol Cl2→2Cl－ 轉移2mol e－，1mol ClO2→Cl－ 轉移5mol e－，則處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍。