Question

【題目】A、B、C、D 四種可溶性物質(zhì)，它們的陽離子可能分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能分別是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一種。

①若把4種物質(zhì)分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈藍色。

②若向①的4支試管中分別加鹽酸，C溶液中有沉淀產(chǎn)生，A溶液中有無色無味氣體逸出。

（1）根據(jù)①②的事實推斷B、C的化學式分別為_________、_________。

（2）寫出上述實驗中C與鹽酸的反應化學方程式：_________。

（3）將A溶液與D溶液混合使之恰好完全反應，將反應后混合物中兩種物質(zhì)分離的方法是_________。在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：_________。

（4）A與稀硫酸反應生成的氣體x用排空法收集，測得體積為8.96 L（標準狀況下），質(zhì)量為15.2 g，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_________，混合氣體中x氣體的體積分數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】CuSO4 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 過濾 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 38 g/mol 60%

【解析】

Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3－、OH－；Ag+不能和SO42﹣、OH－、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是Ba(OH)2、AgNO3，Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

①中由于只有B溶液呈藍色，所以B為CuSO4；

②四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3；而A溶液中生成無色無味氣體，則為二氧化碳，即A為Na2CO3。

（1）根據(jù)①中只有B溶液呈藍色，所以B為CuSO4，根據(jù)②，四支試管加入鹽酸，C有沉淀，則C溶液為AgNO3

（2）C溶液為AgNO3，其化學反應方程式為：↓

（3）A溶液為Na2CO3、D溶液為Ba(OH)2，兩溶液混合使之恰好完全反應會生成BaCO3的白色沉淀，用過濾的方法將反應后混合物中兩種物質(zhì)分離，在所得溶液中加入鋁片，發(fā)生的離子反應方程式為：↑

（4）A為Na2CO3溶液，與稀硫酸反應生成的氣體為CO2，排空氣法收集，標準狀況下，其物質(zhì)的量為，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為：，令混合氣體為1mol，設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為

，空氣的物質(zhì)的量為，則，，混合氣體中CO2的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，即。