【題目】（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態，發現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是___。
A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1
（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的質量分數___。（結果用小數表示，保留3位小數）
②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質的量之比___。
③求溶液中ClO-的物質的量___。
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雕白塊（NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色塊狀固體或結晶性粉狀）可用作印染工業的還原劑、橡膠合成及制糖工業中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價為__________。
（2）“反應I”中得到的產物是__________（填化學式）。
（3）設計“反應II”，“反應III”中繼續通入SO2的目的是_________。
（4）“反應Ⅳ”的化學方程式為______________。
（5）“過濾”后，“濾渣”是__________（填化學式）。
（6）“一系列操作”包括蒸發濃縮________、________、________干燥。
（7）一種測定雕白塊中硫的質量分數的方法如下：稱取a g產品溶于適量水中，加入稍過量的碘水（反應生成NaHSO4和HCOOH），充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經干燥后稱得質量為b g。
①雕白塊與碘水反應的化學方程式為___________。
②產品中硫的質量分數為___________。
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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【題目】下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，易形成倒吸
C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
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【題目】現在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
B.該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應
C.該有機物苯環上的1-溴代物只有2種
D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應
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【題目】根據如下框圖分析，下列說法正確的是
A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性強
B.在反應③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應⑤的離子方程式可表示為E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓
D.在反應①中只能用濃硫酸，既表現酸性，又表現了氧化性
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2
2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
①該反應的還原劑是___，每生成1 mol Na2FeO4，氧化劑得到____mol電子。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：____________。
②低溫下，在高鐵酸鉀溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明_________。
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【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過氧乙酸具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質不穩定，遇熱易分解。某同學利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過氧乙酸并進行相關實驗。
I．過氧乙酸的制備．
向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。
（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應方程式為____。
（2）資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質量分數有較為明顯的影響，如圖所示。根據圖中數據分析本實驗中濃硫酸的用量應為____（填字母）。
a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL
II．過氧乙酸質量分數的測定
準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調pH后，用KMnO4標準溶液滴定至溶液出現淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。（已知：
）。
（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。
（4）滴定時所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質量分數為____%。
（5）過氧乙酸用于消毒時，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標號）。
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【題目】
X表示原子：
(1)中性原子的中子數N＝______。
(2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝______。
(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子數N＝________。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為________。
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