Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A. 在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA

C. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子數目為0.1NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、18O2的摩爾質量為36g/mol；B、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；D、先計算過氧化鈉的物質的量．再計算過氧化微粒數，依據每個過氧化鈉化學式中含有陰離子個數計算總離子數。

A、18O2的摩爾質量為36g/mol，故32g18O2的物質的量為mol，則含有的氧原子的個數為×2NA個，即NA個，選項A錯誤；B、氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2O，故溶液中含有的氨氣分子個數小于NA個，選項B錯誤；C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3NA個，選項C錯誤；D、7.8克8gNa2O2中含有的物質的量為：n=，一個Na2O2分子中含一個陰離子（O22-），所以陰離子的物質的量是0.1mol，陰離子的數目為：N=n×NA=0.1NA，選項D正確。答案選D。