【題目】向濃鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述與該現象無關的是（ ）
A.濃硫酸具有脫水性
B.濃硫酸具有吸水性
C.濃鹽酸具有揮發性
D.氣態溶質的溶解度隨溫度的升高而降低
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【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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【題目】反應Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度
（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負”），銅片上產生的現象為______，該極上發生的電極反應為______，消耗5.6g Fe時轉移的電子數為_________。
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表所示:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數Ka(25℃) | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-7 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO
B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO
D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時，溶液呈酸性
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【題目】下列反應方程式正確的是（ ）
A. 苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－
B. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應：
C. 醋酸除水垢的離子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O
D. 苯甲醇與氧氣發生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2
2C6H5CHO + 2H2O
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【題目】將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是
A. 無明顯現象 B. 燒杯內溶液顏色逐漸變紅
C. 金屬鈉浮于液面上，四處游動 D. 金屬鈉沉入燒杯底部，并產生氣泡
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