Question

【題目】一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數___________。

(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數為_________(用k1、k2表示)。

Answer 1

【答案】N2O4（g）2NO2（g） 逆向 減小 不變 向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水 加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺

【解析】

（1）一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體，發生反應N2O4（g）2NO2（g）；

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，相當于在原平衡的基礎上增大壓強；

（3）為研究溫度對化學平衡移動的影響，應向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；

（4）當反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，由此計算平衡時c(NO2)和平衡常數。

（1）一定溫度下，在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體，發生反應N2O4（g）2NO2（g），混合氣體的顏色變深，故答案為：N2O4（g）2NO2（g）；

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，N2O4的轉化率減小，溫度不變，反應的平衡常數不變，故答案為：逆向；減小；不變；

（3）為研究溫度對化學平衡移動的影響，應向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變深，則加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺，故答案為：向甲（或乙）的燒杯中加入熱水，向乙（或甲）的燒杯中加入冷水；加熱水的一端混合氣體顏色變深，加冷水的一端混合氣體顏色變淺；

（4）當反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，則可得2v(N2O4)＝v(NO2)，平衡時c(NO2)＝，若達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，c(NO2)＝，反應的平衡常數K===，故答案為：。