Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標簽上的部分內容。某同學從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請計算：

(1)所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______。

(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為______。

Answer 1

【答案】0.6 mol/L 4.032 L

【解析】

（1）根據溶質的質量計算物質的量，根據c=n/V計算所得溶液的物質的量濃度；

（2）根據反應方程式計算生成氫氣的體積。

（1）n（NaOH）=24.0g÷40g/mol=0.6mol，c（NaOH）=0.6mol÷1L=0.6mol/L；

（2）從所得的氫氧化鈉溶液中取出200mL，則n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，根據方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣是0.12mol×3/2=0.18mol，在標況下的體積為0.18mol×22.4L/mol=4.032L。